Το βρωμίδιο υδρογόνου παρουσιάζει αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης;
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ο δεσμός H-BR είναι πολικός επειδή το βρώμιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο βρωμίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο βρώμιο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο HBR.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το θετικό άκρο ενός μορίου HBR μπορεί να προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου HBR, με αποτέλεσμα τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
Επομένως, το HBR παρουσιάζει αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω του πολικού ομοιοπολικού δεσμού του και της προκύπτουσας μόνιμης διπολικής ροπής.
