Πόσα γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου μπορούν να σχηματιστούν από την αντίδραση 7,96 g με υπερβολική HCl;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του ψευδαργύρου (Zn) και του χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂):
* Zn:65,38 g/mol
* Zncl₂:136.29 g/mol
3. Υπολογίστε τα moles του ψευδαργύρου:
* Moles του Zn =Μάζα Zn / Molar Mass του Zn
* Moles του Zn =7,96 g / 65,38 g / mol
* Moles του Zn ≈ 0,1217 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του zncl₂:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Zn αντιδρά σε 1 mole του Zncl₂.
* Ως εκ τούτου, τα moles του zncl₂ που παράγονται είναι ίσες με τα moles του Zn:0,1217 mol
5. Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου ψευδαργύρου:
* Μάζα Zncl₂ =moles του zncl₂ * μοριακή μάζα του zncl₂
* Μάζα Zncl₂ =0.1217 mol * 136.29 g/mol
* Μάζα Zncl₂ ≈ 16,57 g
απάντηση: Περίπου 16,57 γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου μπορούν να σχηματιστούν από την αντίδραση 7,96 γραμμάρια ψευδαργύρου με υπερβολική HCl.
