Τι είδους δεσμός σχηματίζεται μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που παραιτείται εντελώς από ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, το υδρογόνο και το χλώριο μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο, HCl (υδρογόνο χλωριούχο).
Αν και το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, ο δεσμός δεν είναι εντελώς ιοντικός. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται περισσότερο από το χλώριο, αλλά δεν μεταφέρονται πλήρως. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του μορίου (η πλευρά του χλωρίου) έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο άκρο (πλευρά υδρογόνου) έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
