Τι καλύτερα ταξινομεί έναν δεσμό μεταξύ 2 ατόμων ως ομοιοπολικού;

Ο καλύτερος τρόπος για να ταξινομήσετε έναν δεσμό μεταξύ δύο ατόμων ως ομοιοπολικού είναι να εξετάσετε τη φύση των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων μεταξύ τους. Εδώ είναι μια κατανομή:

ομοιοπολικά δεσμούς σχηματίζονται όταν:

* Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου ή άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τον δεσμό.

* Τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας είναι παρόμοιες, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά εξίσου.

* Ο δεσμός έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο άτομα. Αυτό συνήθως περιλαμβάνει την πλήρωση των εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων τους.

Εδώ είναι μερικά βασικά σημεία για να θυμάστε:

* Καθαροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων με τις ταυτόσημες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (π.χ., H₂).

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων με διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο (π.χ., HCl).

Αντίθετα με άλλους τύπους συγκόλλησης:

* Ιονικά ομόλογα Συμμετοχή της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* Μεταλλικοί δεσμοί Συμμετέχετε την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μιας "θάλασσας" των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρονίων και των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων.

Συνοπτικά, το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο.