Τι είναι το ισχυρότερο μη πολικό ομοιοπολικό ή ομοιοπολικό;
* ομοιοπολικά ομόλογα είναι μια ευρεία κατηγορία που περιγράφει την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα είναι ένας τύπος * ομοιοπολικού δεσμού όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο ατόμων.
Έτσι, δεν μπορείτε να πείτε ότι είναι "ισχυρότερο" από το άλλο. Αντ 'αυτού, θα πρέπει να εξετάσετε αυτούς τους παράγοντες:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν πολύ μικρή ή καμία διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* Μήκος δεσμού: Τα βραχύτερα μήκη δεσμών οδηγούν γενικά σε ισχυρότερους δεσμούς.
* Παραγγελία δεσμού: Πολλαπλοί δεσμοί (διπλοί ή τριπλοί δεσμοί) είναι γενικά ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
Εδώ είναι πώς να το σκεφτείτε:
* Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι πολύ ισχυρός Εάν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και σχηματίζουν ένα σύντομο, ισχυρό δεσμό.
* Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι ασθενέστερος Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη, οδηγώντας σε ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* Ισχυρή μη πολική ομοιοπολική: Ο δεσμός C-H σε μεθάνιο (CH4) είναι πολύ ισχυρός επειδή τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Αδύναμη πολική ομοιοπολική: Ο δεσμός Ο-Η στο νερό (Η2Ο) είναι πολικός επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Εξακολουθεί να θεωρείται ένας ομοιοπολικός δεσμός, αλλά η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων αποδυναμώνει τον δεσμό σε σύγκριση με τον δεσμό C-H.
Κατώτατη γραμμή: Μην εστιάζετε στη σύγκριση των "μη πολικών ομοιοπολικών" και "ομοιοπολικών" σαν να είναι ξεχωριστές οντότητες. Αντ 'αυτού, εξετάστε τους παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των δεσμών στην ευρύτερη κατηγορία ομοιοπολικών δεσμών.
