Πόσα λίτρα νερού μπορούν να παραχθούν εάν 250 moles o2 αντιδρούν με υπερβολικό υδρογόνο;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου για την παραγωγή νερού είναι:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
2. Αναλογία μολύβδου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του O₂ παράγει 2 moles του H₂O.
3. ΜΟΝΑΔΑ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ:
Δεδομένου ότι έχουμε 250 moles του O₂, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του H₂O που παράγονται:
250 moles o₂ * (2 moles h₂o / 1 mole o₂) =500 moles h₂o
4. Μετατρέψτε τα moles σε λίτρα (υποθέτοντας ότι το νερό είναι υγρό):
Για να μετατρέψουμε τα μολυσμένα νερά σε λίτρα, πρέπει να γνωρίζουμε την πυκνότητα του νερού. Η πυκνότητα του νερού είναι περίπου 1 g/ml. Χρειαζόμαστε επίσης τη μοριακή μάζα νερού, που είναι 18 g/mol.
* Μάζα νερού: 500 moles h₂o * (18 g/mol) =9000 g h₂o
* όγκος νερού: 9000 g h₂o * (1 ml/g) =9000 ml h₂o
* Όγκος σε λίτρα: 9000 ml H₂O * (1 L/1000 ml) = 9 l h₂o
Επομένως, 250 moles του O₂ που αντιδρούν με υπερβολικό υδρογόνο μπορεί να παράγει 9 λίτρα νερού.
