Τι περιγράφει καλύτερα τη δύναμη των ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;
ιονικοί δεσμοί
* δύναμη: Γενικά ισχυρή, αλλά μεταβλητή .
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη:
* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις σε ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερη έλξη (π.χ., το MGO είναι ισχυρότερο από το NaCl).
* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα με μεγαλύτερη πυκνότητα φορτίου οδηγούν σε ισχυρότερους δεσμούς (π.χ. LIF είναι ισχυρότερα από το CSI).
* Πλέγμα ενέργειας: Η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα σχηματίζουν ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Μια υψηλότερη ενέργεια πλέγματος υποδεικνύει έναν ισχυρότερο δεσμό.
* Άλλα χαρακτηριστικά:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί όταν λιωθούν ή διαλυμένοι Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* εύθραυστο Επειδή η άκαμπτη δομή πλέγματος μπορεί εύκολα να διαταραχθεί με μετατόπιση ιόντων.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* δύναμη: Πολύ δυνατά, συχνά ισχυρότεροι από ιοντικούς δεσμούς .
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη:
* Αριθμός κοινόχρηστων ηλεκτρονίων: Περισσότερα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια (πολλαπλοί δεσμοί) οδηγούν σε ισχυρότερους δεσμούς (π.χ. C =C είναι ισχυρότεροι από το C-C).
* Μήκος δεσμού: Οι βραχύτεροι δεσμοί είναι ισχυρότεροι (π.χ., C-H είναι ισχυρότεροι από το C-CL).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μπορεί να πολωθεί ο ομοιοπολικός δεσμός, καθιστώντας την πιο ευαίσθητη στο σπάσιμο.
* Άλλα χαρακτηριστικά:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για μη πολικά μόρια με ισχυρούς δεσμούς (π.χ. διαμάντι).
* Κακοί ηλεκτρικοί αγωγοί Στις στερεές ή υγρές καταστάσεις τους, επειδή τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα σε μόρια.
* ευέλικτο (σε ορισμένες περιπτώσεις) Επειδή τα ομόλογα μπορούν να περιστρέφονται.
Συνοπτικά
Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί θεωρούνται γενικά τόσο ισχυροί, οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί συχνά να είναι ακόμη ισχυρότεροι. Η δύναμη και των δύο τύπων ομολόγων εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, καθιστώντας την πρόκληση να γίνει μια απλή γενίκευση.
