Ποιοι είναι οι 4 κανόνες για τη συγγραφή ιοντικών σύνθετων τύπων εκείνων που αφορούν ένα πολυπαραγοντικό μέταλλο;
1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:
- Προσδιορίστε τις χρεώσεις τόσο του μεταλλικού κατιόντος (που μπορεί να έχουν πολλαπλές πιθανές χρεώσεις) όσο και το μη μέταλλο ανιόν. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα ή έναν πίνακα κοινών ιόντων για να σας βοηθήσουμε.
2. Χρησιμοποιήστε τους ρωμαϊκούς αριθμούς (όταν είναι απαραίτητο):
- Για τα πολυπαραγοντικά μέταλλα (εκείνα που μπορούν να έχουν περισσότερα από ένα δυνατά φορτία), χρησιμοποιήστε τους ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το μεταλλικό όνομα για να υποδείξετε το συγκεκριμένο φορτίο του μεταλλικού ιόντος στην ένωση. Για παράδειγμα, το Fe (ii) αντιπροσωπεύει το σίδηρο με φορτίο +2 και το Fe (III) αντιπροσωπεύει το σίδηρο με φορτίο +3.
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
- Το συνολικό φορτίο της ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο. Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη ουδέτερης ένωσης. Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τη μικρότερη αναλογία ολόκληρου αριθμού που εξισορροπεί τις χρεώσεις.
4.
- Ο τύπος πρέπει πάντα να εκφράζεται χρησιμοποιώντας τον απλούστερο λόγο ιόντων. Εάν βρείτε μια φόρμουλα με δείκτες που μπορούν να μειωθούν, το κάνετε για να αποκτήσετε την απλούστερη δυνατή αναπαράσταση.
Παράδειγμα:
Ας γράψουμε τον τύπο για οξείδιο του σιδήρου (iii).
- Ο σίδηρος (iii) σημαίνει ότι το ιόν σιδήρου έχει φορτίο +3 (Fe³⁺).
- Το οξείδιο είναι το ανιόν οξυγόνου, το οποίο έχει φορτίο -2 (o²⁻).
- Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα σιδήρου (+6 συνολική χρέωση) και τρία ιόντα οξειδίου (-6 συνολική χρέωση).
- Αυτό μας δίνει τη φόρμουλα fe₂o₃.
Θυμηθείτε: Πάντα να ελέγχετε ότι οι χρεώσεις είναι ισορροπημένες και ότι οι δείκτες βρίσκονται στην απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού.
