Πώς μπορείτε να διαχωρίσετε το νάτριο από το χλωρικό;
* Ιονικά ομόλογα: Το χλωρικό νάτριο σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωρικού (CLO₃⁻).
* Χημική ένωση: Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται μαζί σε σταθερή αναλογία εντός της κρυσταλλικής δομής της ένωσης.
Αντί να διαχωρίζετε το νάτριο από το χλωρικό άλας, μπορείτε να αποσυντεθείτε το χλωρικό νάτριο στα μεμονωμένα στοιχεία του. Αυτό επιτυγχάνεται μέσω της ηλεκτρόλυσης, μιας διαδικασίας που χρησιμοποιεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει μια μη-άποψη χημικής αντίδρασης.
Η ηλεκτρόλυση του χλωρικού νατρίου:
1. Ρύθμιση: Ένα διάλυμα χλωρικού νατρίου τοποθετείται σε ηλεκτρολυτικό κύτταρο με αδρανές ηλεκτρόδια (όπως πλατίνα).
2. ηλεκτρόλυση: Ένα ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από το διάλυμα.
3. Αντιδράσεις:
* Στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο): Τα ιόντα νατρίου (Na⁺) κερδίζουν ηλεκτρόνια και μειώνονται σε μέταλλο νατρίου (Na).
* Στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο): Τα ιόντα χλωρικού (Clo₃⁻) χάνουν ηλεκτρόνια και οξειδώνονται. Τα προϊόντα αυτής της οξείδωσης είναι πολύπλοκα, αλλά περιλαμβάνουν γενικά αέριο χλωρίου (CL₂), αέριο οξυγόνου (O₂) και ενδεχομένως μερικά χλωρίδια (CL⁻).
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Ασφάλεια: Η ηλεκτρόλυση του χλωρικού νατρίου είναι μια δυνητικά επικίνδυνη διαδικασία. Παράγει αέριο χλωρίου, το οποίο είναι τοξικό και αέριο οξυγόνου, το οποίο μπορεί να επιταχύνει την καύση. Οι κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας είναι κρίσιμες.
* Εναλλακτικές μέθοδοι: Άλλες μέθοδοι για τον διαχωρισμό του νατρίου και του χλωρικού δεν είναι πρακτικές. Για παράδειγμα, η προσπάθεια χημικής εξαγωγής νατρίου από την ένωση πιθανότατα θα είχε ως αποτέλεσμα ένα μείγμα προϊόντων που θα ήταν δύσκολο να διαχωριστεί.
Συνοπτικά, δεν είναι δυνατόν να διαχωρίσετε το νάτριο από το χλωρικό άλας με τον τρόπο που πιθανότατα σκέφτεστε. Αντ 'αυτού, μπορείτε να αποσυντεθείτε το χλωρικό νάτριο στα μεμονωμένα στοιχεία του μέσω της ηλεκτρόλυσης.
