Ποιο άτομο σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς;
* οξυγόνο (o) :Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Δημιουργεί δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως φαίνεται στο μόριο νερού (H₂O).
* άνθρακα (c) :Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τέσσερις ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Ωστόσο, μπορεί να σχηματίσει δύο διπλούς δεσμούς ή έναν τριπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό. Αυτό παρατηρείται σε μόρια όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και το ακετυλένιο (C₂H₂).
* θείο :Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και συχνά σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό παρατηρείται στο υδρόθειο (H₂S).
* αζώτου (n) :Ενώ το άζωτο τυπικά σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς (όπως στην αμμωνία, NH₃), μπορεί επίσης να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς σε ορισμένες περιπτώσεις, όπως στην υδραζίνη (N₂H₄).
Βασικές εκτιμήσεις:
* ηλεκτρόνια σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματίσει.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα γενικά θέλουν να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία θέλουν 2).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκομένων ατόμων μπορεί να επηρεάσει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται (μονό, διπλό, τριπλό).
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο συγκεκριμένος αριθμός ομολόγων που μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το μόριο που είναι μέρος του.
