Εάν προσθέσω 5.24 g στερεού KCL και 8.33 alcl3 έως 250 ml νερό, ποια είναι η συγκέντρωση που προκύπτει κάθε ιόν σε διάλυμα;
1. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αλατιού:
* kcl:
- Μοριακή μάζα KCL =39,10 g/mol (k) + 35,45 g/mol (cl) =74,55 g/mol
- Moles KCl =5.24 g / 74.55 g / mol =0.0703 mol
* alcl3:
- Μοριακή μάζα Alcl3 =26,98 g/mol (AL) + 3 * 35,45 g/mol (cl) =133,33 g/mol
- Moles του Alcl3 =8.33 g / 133,33 g / mol =0,0625 mol
2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση κάθε ιόντων:
* kcl:
- Το KCl διαχωρίζεται σε k+ και cl-ions σε αναλογία 1:1.
- [K+] =0,0703 mol / 0,250 L =0,281 m
- [cl-] =0,0703 mol / 0,250 L =0,281 m
* alcl3:
- Το Alcl3 διαχωρίζεται σε al3+ και cl-ions σε αναλογία 1:3.
- [AL3+] =0.0625 mol / 0.250 L =0.250 m
- [cl-] =3 * 0.0625 mol / 0.250 l =0.750 m
3. Υπολογίστε τη συνολική συγκέντρωση των ιόντων:
* Σύνολο [cl-] =[cl-] Από Kcl + [cl-] από alcl3 =0.281 m + 0.750 m =1.031 m
Τελικές συγκεντρώσεις:
* [k+] =0.281 m
* [al3+] =0.250 m
* [cl-] =1.031 m
