Γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις λιώνουν γρήγορα τότε ιοντικές ενώσεις;

Αυτή η δήλωση δεν είναι απολύτως ακριβής . Ενώ μερικές ομοιοπολικές ενώσεις λιώνουν γρηγορότερα από ορισμένες ιοντικές ενώσεις, δεν είναι καθολικός κανόνας. Το σημείο τήξης μιας ένωσης επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες, όπως:

* Τύπος σύνδεσης:

* Ιωνικές ενώσεις: Έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα αξιοθέατα απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.

* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχουν ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων. Η δύναμη αυτών των αξιοθέατων μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με τον τύπο του ομοιοπολικού δεσμού (μονή, διπλή, τριπλή) και το μέγεθος και το σχήμα των μορίων.

* Διαμοριακές δυνάμεις:

* ομοιοπολικές ενώσεις: Μπορεί να έχει διάφορες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και η δέσμευση υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις συμβάλλουν επίσης στη δύναμη των αξιοθέατων μεταξύ των μορίων, επηρεάζοντας το σημείο τήξης.

* Ιωνικές ενώσεις: Δεν έχετε διαμοριακές δυνάμεις, μόνο οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων.

* Μέγεθος και σχήμα μορίων/ιόντων:

* μεγαλύτερα μόρια/ιόντα: Έχετε μεγαλύτερη επιφάνεια, οδηγώντας σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις και υψηλότερα σημεία τήξης.

* Μικρότερα μόρια/ιόντα: Έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και χαμηλότερα σημεία τήξης.

Παραδείγματα:

* Υψηλό σημείο τήξης ομοιοπολική ένωση: Το Diamond (μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή) έχει ένα απίστευτα υψηλό σημείο τήξης λόγω ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών σε όλη τη δομή.

* χαμηλό σημείο τήξης ομοιοπολική ένωση: Το μεθάνιο (CH4) έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης λόγω των ασθενών δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων.

* Υψηλό σημείο τήξης Ιονική ένωση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει υψηλό σημείο τήξης λόγω ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ Na+ και CL-ιόντων.

* Ιωνική ένωση σημείου τήξης: Το χλωριούχο υδράργυρο (Ι) (HG2CL2) έχει σχετικά χαμηλό σημείο τήξης λόγω της ασθενέστερης ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των μεγάλων ιόντων και των ιόντων Hg2^2+.

Συμπέρασμα:

Δεν είναι πάντα αλήθεια ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις λιώνουν ταχύτερα από τις ιοντικές ενώσεις. Το σημείο τήξης εξαρτάται από μια πολύπλοκη αλληλεπίδραση της σύνδεσης, των διαμοριακών δυνάμεων και του μοριακού/ιοντικού μεγέθους και του σχήματος. Πρέπει να εξετάσετε αυτούς τους παράγοντες για κάθε συγκεκριμένη ένωση για να καθορίσετε το σημείο τήξης του.