Ποιες ουσίες έχουν τουλάχιστον ένα ιοντικό δεσμό περισσότερο από την ένωση μπορεί να ελεγχθεί NaCl HH CS2 Ένα μόριο που περιλαμβάνει μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου H2S LIF;
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Δημιουργούν ένα ιοντικό δεσμό όπου το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* hh: Αυτό αντιπροσωπεύει ένα μόριο υδρογόνου (H₂). Τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό, όχι ιοντικό δεσμό.
* CS₂ (δισουλφίδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας και το θείο είναι και τα δύο μέταλλα. Δημιουργούν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Ένα μόριο που περιλαμβάνει μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου: Πρόκειται για υδρογονάνθρακα. Οι υδρογονάνθρακες είναι πάντα ομοιοπολικά μόρια επειδή ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα.
* h₂s (υδρόθειο): Αυτή είναι μια ομοιοπολική ένωση. Το υδρογόνο και το θείο είναι και τα δύο μέταλλα και μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* LIF (φθορίδιο λιθίου): Αυτή είναι μια άλλη ιοντική ένωση. Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο και το φθόριο (F) είναι μη μέταλλο. Δημιουργούν ένα ιοντικό δεσμό παρόμοιο με το NaCl.
Επομένως, οι ουσίες με τουλάχιστον ένα ιοντικό δεσμό είναι:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* LIF (φθοριούχο λιθίου)
