Ποια είναι η χημική εξίσωση όταν το οξείδιο του θείου αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου;

Η χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του διοξειδίου του θείου (SO₂) και του υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) εξαρτάται από την στοιχειομετρία των αντιδραστηρίων. Εδώ γιατί και οι πιθανές εξισώσεις:

Κατανόηση της αντίδρασης

Το διοξείδιο του θείου (SO₂) είναι ένα όξινο οξείδιο, ενώ το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση. Όταν αντιδρούν, συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης, σχηματίζοντας ένα άλας και νερό.

Πιθανές εξισώσεις:

* 1:1 αναλογία (ένα μόριο SO₂ αντιδρά με ένα μόριο NaOH)

Αυτή η αντίδραση παράγει δισουλφίτη νατρίου (NAHSO₃) και νερό:

So₂ (g) + naOH (aq) → nahso₃ (aq) + h₂o (l)

* 1:2 Αναλογία (ένα μόριο SO₂ αντιδρά με δύο μόρια NaOH)

Αυτή η αντίδραση παράγει θειώδες νάτριο (Na₂so₃) και νερό:

So₂ (g) + 2 naOH (aq) → na₂so₃ (aq) + h₂o (l)

Βασικά σημεία:

* Το πραγματικό προϊόν εξαρτάται από τις σχετικές ποσότητες διοξειδίου του θείου και υδροξειδίου του νατρίου που χρησιμοποιείται.

* Και στις δύο περιπτώσεις, η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

Σημείωση: Η αντίδραση με τριοξείδιο του θείου (SO₃) ακολουθεί μια παρόμοια αρχή. Η αντίδραση θα παράγει θειικό νάτριο (Na₂so₄).