Πώς είναι τα σχήματα των πολυατομικών ιόντων μορίων που σχετίζονται με ζεύγη ηλεκτρονίων αριθμών που περιβάλλουν το κεντρικό άτομο;

Τα σχήματα των μορίων και των πολυατομικών ιόντων σχετίζονται άμεσα με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που περιβάλλουν το κεντρικό άτομο, το οποίο διέπεται από τη θεωρία του ζεύγους ηλεκτρονίων (VSEPR) .

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Τα ζεύγη ηλεκτρονίων, τόσο τα ζεύγη συγκόλλησης όσο και τα μοναχικά ζεύγη, απωθούν μεταξύ τους και προσπαθούν να γίνουν όσο το δυνατόν πιο μακριά. Αυτή η απόρριψη καθορίζει τη διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.

2. Αριθμός ζευγών ηλεκτρονίων: Ο αριθμός των ζεύγους ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο καθορίζει τη γεωμετρία του ζεύγους ηλεκτρονίων (Η διάταξη των ζευγών ηλεκτρονίων στο διάστημα). Για παράδειγμα:

* Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων:Γραμμική γεωμετρία

* Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων:τριγωνική επίπεδη γεωμετρία

* Τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων:τετραεδρική γεωμετρία

* Πέντε ζεύγη ηλεκτρονίων:τριγωνική διπυραμιδική γεωμετρία

* Έξι ζεύγη ηλεκτρονίων:οκταεδρική γεωμετρία

3. Μοριακό σχήμα: Το μοριακό σχήμα αναφέρεται στη διάταξη των ατόμων στο διάστημα. Καθορίζεται από τη γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων και την παρουσία μοναχικών ζευγών. Τα ζεύγη μοναχών ασκούν ισχυρότερες ανταπόκριση από τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας στρεβλώσεις στο μοριακό σχήμα.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τη σχέση:

| Αριθμός ζευγών ηλεκτρονίων | Γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων | Μοριακό σχήμα (με ζεύγη μοναχικών) Παράδειγμα |

| --- | --- | --- | --- |

| 2 | Γραμμική | Γραμμική | Beck ₂ |

| 3 | Trigonal Planar | Trigonal Planar (0 Lone Pairs), Bent (1 Lone Pair) | Bf 3 , So ₂ |

| 4 | Τετραεδρικό | Tetrahedral (0 Lone Pairs), τριγωνική πυραμιδική (1 μοναδικό ζεύγος), λυγισμένο (2 μοναχικά ζεύγη) | Ch 4 , NH 3 , H 2 O |

| 5 | Τριγωνικός διπυραμιδικός | Τριγωνικό διπυραμιδικό (0 ζεύγη μοναχικών), βλέπε-πριονάκι (1 μοναδικό ζεύγος), σχήματος Τ (2 μοναχικά ζεύγη), γραμμικά (3 ζεύγη) | Pcl 5 , Sf 4 , CLF 3 , Xef 2 |

| 6 | Οκταεδρική | Οκταεδρικό (0 ζεύγη), τετράγωνη πυραμιδική (1 μοναδικό ζεύγος), τετράγωνο επίπεδη (2 μοναχικά ζεύγη) | SF 6 , BRF 5 , Xef 4 |

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Τα ζεύγη μοναχών επηρεάζουν το μοριακό σχήμα πιο έντονα από τα ζεύγη συγκόλλησης, οδηγώντας σε αποκλίσεις από την ιδανική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων.

* Η θεωρία VSEPR είναι ένα απλό μοντέλο και δεν προβλέπει πάντα τέλεια το σχήμα σύνθετων μορίων, αλλά παρέχει ένα χρήσιμο πλαίσιο για την κατανόηση της μοριακής γεωμετρίας.

* Ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο μπορεί να υπολογιστεί με την προσθήκη του αριθμού των ζευγών συγκόλλησης και των μοναχικών ζευγών.

Με την κατανόηση της σχέσης μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων και μοριακού σχήματος, μπορείτε να προβλέψετε τη γεωμετρία πολλών μορίων και πολυατομικών ιόντων.