Προσδιορίστε τον αριθμό των περίσσειας του αντιδραστηρίου Moles που απομένει όταν το οξείδιο 4.821 Ironiii αντιδρά με 5.591 αλουμίνιο σε θερμική αντίδραση;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση Thermite είναι:
Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)
2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles
* οξείδιο σιδήρου (iii) (Fe₂o₃):
- Μοριακή μάζα Fe₂o₃ =(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol o) =159,69 g/mol
- Moles του Fe₂o₃ =(4.821 g) / (159,69 g / mol) =0,0302 mol
* αλουμίνιο (al):
- Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol
- Moles al =(5.591 g) / (26.98 g / mol) =0.207 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του Fe₂o₃ αντιδρά με 2 moles του al.
* Χρησιμοποιώντας τα moles του fe₂o₃: 0,0302 mol Fe₂O₃ θα απαιτούσε (0,0302 mol Fe₂o₃ * 2 mol al / 1 mol fe₂o₃) =0,0604 mol al.
* Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 0,207 mol al, το αλουμίνιο είναι σε περίσσεια. Το Fe₂o₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τα μολυσμένα περίσσεια αντιδραστηρίου που χρησιμοποιούνται
* moles του AL που χρησιμοποιείται: (0,0302 mol Fe₂o₃ * 2 mol al / 1 mol fe₂o₃) =0,0604 mol al
5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια περίσσειας αντιδραστηρίου που απομένουν
* moles του al που απομένουν: 0.207 mol (αρχική) - 0.0604 mol (χρησιμοποιείται) =0.147 mol
απάντηση:
Υπάρχουν 0.147 moles από αλουμίνιο που έμεινε μετά την αντίδραση.
