Η ενέργεια που απαιτείται για να βράσει ένα mole μιας ουσίας;

Η ενέργεια που απαιτείται για να βράσει ένα mole μιας ουσίας ονομάζεται molar ενθαλπία της εξάτμισης (Επίσης γνωστή ως μοριακή θερμότητα εξάτμισης ). Αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο ΔH VAP .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ενθαλπία εξάτμισης: Αυτή είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την αλλαγή μιας ουσίας από ένα υγρό σε ένα αέριο σε σταθερή πίεση.

* molar: Αυτό αναφέρεται σε ένα mole της ουσίας.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη μοριακή ενθαλπία της εξάτμισης:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου) απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα υψηλότερο ΔH VAP .

* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals και υψηλότερη ΔH VAP .

Παράδειγμα:

Η μοριακή ενθαλπία της εξάτμισης του νερού είναι 40,66 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζονται 40,66 kJ ενέργειας για να μετατραπούν ένα γραμμομόριο υγρού νερού στους 100 ° C σε ένα γραμμομόριο υδρατμών στους 100 ° C.

Σημαντική σημείωση: Η ενθαλπία της εξάτμισης είναι μια συνάρτηση κατάστασης , που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τις αρχικές και τελικές καταστάσεις της ουσίας, όχι από τη διαδρομή που λαμβάνεται. Επομένως, η τιμή του ΔH VAP είναι το ίδιο ανεξάρτητα από το αν το βρασμό συμβαίνει σε σταθερή πίεση ή όχι.