Γιατί τα Haloalkanes έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού από τα αλκάνια;
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Τα άτομα αλογόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τα άτομα άνθρακα, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο αλογονοαλκάνης. Αυτή η ροπή διπολικού επιτρέπει ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης μεταξύ των μορίων αλλοαλκανίου, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια να ξεπεραστεί και συνεπώς να οδηγεί σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Van der Waals Δυνάμεις: Το μεγαλύτερο μέγεθος του ατόμου αλογόνου σε σύγκριση με το υδρογόνο συμβάλλει επίσης στις ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος αλληλεπίδρασης van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Όσο μεγαλύτερο είναι το μόριο, τόσο περισσότερα ηλεκτρόνια που έχει, και όσο πιο δυνατά γίνονται αυτές οι δυνάμεις.
* Αυξημένη πολωσιμότητα: Τα άτομα αλογόνου είναι πιο πολωμένα από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους παραμορφώνονται ευκολότερα από την παρουσία κοντινών μορίων. Αυτή η αυξημένη πολωσιμότητα οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Σε αντίθεση: Τα αλκάνια έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων τους λόγω της μη πολικής φύσης τους. Η έλλειψη ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals σε αλογαλάνια, λόγω της παρουσίας του ατόμου αλογόνου, οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τα αλκάνια.
