Ποια είναι η δομή Lewis dot του CH2CL;

Δεν μπορείτε να σχεδιάσετε μια δομή Lewis dot για το CH2CL επειδή αυτό το μόριο δεν είναι σταθερό. Έχει έναν περίεργο αριθμό ηλεκτρονίων (7 ηλεκτρόνια σθένους) και θα έχει ριζοσπαστικό, το οποίο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό.

Ένα πιο πιθανό μόριο με παρόμοιο τύπο είναι CH2CL2 (διχλωρομεθάνιο). Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή του Lewis Dot:

1. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

- Carbon (C):4

- υδρογόνο (h):1 x 2 =2

- Χλώριο (CL):7 x 2 =14

- Σύνολο:4 + 2 + 14 =20 ηλεκτρόνια σθένους

2. Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο (άνθρακα) στο κέντρο και συνδέστε το με τα περιβάλλοντα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς.

3. Συμπληρώστε τις οκτάδες των γύρω ατόμων (υδρογόνο και χλώριο) προσθέτοντας μοναχικά ζεύγη.

4. Εάν όχι, μετακινήστε τα μοναχικά ζεύγη από τα περιβάλλοντα άτομα για να σχηματίσουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.

Εδώ είναι η δομή Lewis dot για το CH2CL2:

`` `

H

|

Cl - c - cl

|

H

`` `

Επεξήγηση:

- Ο άνθρακας βρίσκεται στο κέντρο με τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς σε δύο υδρογόνα και δύο χλωρίνες.

- Κάθε υδρογόνο έχει δύο ηλεκτρόνια (ένα δεσμό και ένα μοναδικό ζευγάρι) που ολοκληρώνει το ντουέτο του.

- Κάθε χλώριο έχει οκτώ ηλεκτρόνια (ένα δεσμό και τρία μοναδικά ζεύγη) που ολοκληρώνει το οκτάδες του.

Σημαντική σημείωση: Θυμηθείτε ότι οι δομές Lewis είναι απλώς απλοποιημένες αναπαραστάσεις μοριακών δομών. Δεν δείχνουν με ακρίβεια το τρισδιάστατο σχήμα του μορίου, το οποίο στην περίπτωση αυτή είναι τετραεδρική.