Τι προκαλεί τον ομοιοπολικό δεσμό να γίνει πολικός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν δύο άτομα έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Βασικά σημεία:
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας τον δεσμό polar . Αυτό σημαίνει ότι το ένα άκρο του δεσμού έχει ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εάν τα δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροθεραπεία , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Επομένως, τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Ωστόσο, οι δύο δεσμοί C =O είναι συμμετρικοί, ακυρώνοντας τα διπόλια και καθιστώντας το μόριο μη πολικό.
Συνοπτικά, μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που εμπλέκονται σε έναν ομοιοπολικό δεσμό είναι ο βασικός παράγοντας που προκαλεί τον δεσμό να γίνει πολικός.
