Πώς επηρεάζει η παρουσία ενός οξέος σε ένα διάλυμα νερού pH;
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με το 0 να είναι το πιο όξινο, 7 να είναι ουδέτερο (όπως καθαρό νερό) και 14 να είναι το πιο αλκαλικό (βασικό).
* οξέα και ιόντα υδρογόνου: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα υδρογόνου είναι αυτό που κάνουν ένα διάλυμα όξινο.
* Υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου: Όσο περισσότερο οξύ προσθέτετε, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα.
* Κάτω pH: Η κλίμακα ρΗ είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε μείωση μιας μονάδας σε ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Έτσι, καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, η τιμή του ρΗ μειώνεται.
Συνοπτικά:
* Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+).
* Περισσότερα ιόντα υδρογόνου σημαίνουν υψηλότερη συγκέντρωση Η+.
* Μια υψηλότερη συγκέντρωση Η+ σημαίνει χαμηλότερο ρΗ.
* Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει ένα πιο όξινο διάλυμα.
