Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου πρέπει να μετατρέψουν το οξείδιο του χρωμίου 5;

Ρωτάτε για την αντίδραση μεταξύ αερίου υδρογόνου (H₂) και οξειδίου του χρωμίου (Cr₂O₃). Πρόκειται για μια κλασική αντίδραση μείωσης όπου το υδρογόνο αφαιρεί το οξυγόνο από το οξείδιο του χρωμίου, σχηματίζοντας μεταλλικό και νερό χρωμίου.

Εδώ είναι πώς να σπάσετε το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Cr₂o₃ + 3h₂ → 2cr + 3h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι απαιτούνται 3 γραμμομορείς υδρογόνου (Η) να αντιδρούν με 1 γραμμομόριο οξειδίου του χρωμίου (Cr₂O₃).

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδρογόνου που απαιτούνται:

Δεν έχετε καθορίσει πόσα moles του οξειδίου του χρωμίου θέλετε να αντιδράσετε. Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να αντιδράσετε 5 moles του cr₂o₃.

Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από το βήμα 2:

(5 moles cr₂o₃) * (3 moles h₂ / 1 mole cr₂o₃) = 15 moles h₂

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 15 γραμμομορείς υδρογόνου για να μετατρέψετε 5 γραμμομορείς οξειδίου του χρωμίου.