bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο αέριο είναι το πιο ιδανικό υδρογόνο οξυγόνου ή xenon γιατί;

Το Helium (He) είναι το πιο ιδανικό αέριο από τις επιλογές που δίνονται:ήλιο, οξυγόνο, υδρογόνο και Xenon. Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανική συμπεριφορά αερίου: Ένα ιδανικό αέριο είναι μια θεωρητική έννοια όπου τα μόρια αερίου θεωρούνται ότι δεν έχουν όγκο και δεν υπάρχουν ενδομοριακές δυνάμεις. Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από αυτή την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες.

* Παράγοντες που επηρεάζουν την ιδανική συμπεριφορά αερίου:

* Μικρότερο μέγεθος: Τα μικρότερα μόρια όπως το ήλιο έχουν μικρότερο όγκο σε σύγκριση με μεγαλύτερα μόρια όπως το Xenon. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο κοντά στην παραδοχή του μηδενικού όγκου στο ιδανικό μοντέλο αερίου.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το ήλιο έχει πολύ αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) λόγω του μικρού μεγέθους και της έλλειψης πολικότητας. Αυτό σημαίνει ότι οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων ηλίου είναι ελάχιστες, ευθυγραμμίζοντας καλύτερα με την ιδανική παραδοχή του αερίου χωρίς διαμοριακές δυνάμεις.

* Χαμηλό σημείο βρασμού: Το ήλιο έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού όλων των καταχωρημένων αερίων. Αυτό δείχνει ότι τα μόρια του προσελκύονται λιγότερο μεταξύ τους, υποστηρίζοντας περαιτέρω την ιδανική συμπεριφορά του αερίου.

σύγκριση με άλλα αέρια:

* οξυγόνο (o2): Ενώ μικρότερα από το Xenon, τα μόρια οξυγόνου είναι μεγαλύτερα και έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις από το ήλιο, καθιστώντας τα λιγότερο ιδανικά.

* υδρογόνο (H2): Αν και το υδρογόνο έχει μικρό μέγεθος, η διατομική του φύση και οι σχετικά ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου το καθιστούν ελαφρώς λιγότερο ιδανικό από το ήλιο.

* xenon (xe): Το Xenon είναι ένα μεγάλο άτομο με σημαντικές διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό το καθιστά μακριά από την ιδανική συμπεριφορά αερίου.

Συνοπτικά: Το μικρό μέγεθος του ήλιου, οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και το χαμηλό σημείο βρασμού το καθιστούν το πλησιέστερο στο ιδανικό μοντέλο αερίου σε σύγκριση με το οξυγόνο, το υδρογόνο και το ξένον.

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόφιλου και πυρηνόφιλου

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόφιλου και πυρηνόφιλου

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρόφιλο εναντίον Πυρηνόφιλου Οι χημικές αντιδράσεις μεταξύ οργανικών και ανόργανων χημικών ειδών συμβαίνουν κυρίως μέσω ηλεκτροφίλων και πυρηνόφιλων. Τα ηλεκτρόφιλα και τα πυρηνόφιλα μπορούν να οριστούν ως παράγωγα ατόμων ή μορίων. Η κύρια διαφορά μεταξύ ηλεκτροφίλου και πυρηνόφι

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ

Διαφορά μεταξύ του κανόνα Markovnikov και του Anti Markovnikov

Διαφορά μεταξύ του κανόνα Markovnikov και του Anti Markovnikov

Κύρια διαφορά – Κανόνας Markovnikov εναντίον Anti Markovnikov Χρησιμοποιούμε χημικές αντιδράσεις για να συνθέσουμε χημικές ενώσεις. Εάν διαθέτουμε τις απαιτούμενες ποσότητες αντιδρώντων και καταλυτών, μπορούμε να πάρουμε το επιθυμητό προϊόν παρέχοντας άλλες συνθήκες όπως η κατάλληλη θερμοκρασία. Αλλ