Καταγράψτε τρεις ιδιότητες που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να ταξινομήσετε μια ένωση ως ιοντική ή ομοιοπολική;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Αυτός είναι ο πιο αξιόπιστος δείκτης.
* Ιωνικές ενώσεις: Έχετε μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά μεγαλύτερη από 1,7) μεταξύ των εμπλεκόμενων στοιχείων. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν, ενώ το άλλο χάνει ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχετε μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά μικρότερη από 1,7). Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου μεταξύ των ατόμων.
2. Τύπος σύνδεσης:
* Ιωνικές ενώσεις: Που σχηματίζονται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτή η ισχυρή έλξη δημιουργεί μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κατανομή μπορεί να είναι ίση (μη πολική) ή άνιση (πολική), ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
3. Φυσικές ιδιότητες:
* Ιωνικές ενώσεις:
* Συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο, καθώς τα ιόντα γίνονται κινητά.
* Συχνά εύθραυστα και κρυσταλλική δομή.
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Μην διεξάγετε καλά την ηλεκτρική ενέργεια στην καθαρή τους κατάσταση (εκτός από ορισμένες ειδικές περιπτώσεις όπως ο γραφίτης).
* Μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές καταστάσεις ύλης (στερεό, υγρό, αέριο) σε θερμοκρασία δωματίου.
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτές οι ιδιότητες είναι γενικά χρήσιμες, υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις ταξινομήσεις. Ορισμένες ενώσεις μπορεί να παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης.
