Όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και ένα ηλεκτρόνιο νάτριο. Ποιος τύπος δεσμού είναι αυτός;
* χλώριο (cl) είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ιόν χλωριούχου (CL⁻).
* νάτριο (na) είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ηλεκτρόνια. Όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ιόν νατρίου (Na⁺).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία του ιόντος χλωριούχου (CL⁻) και του ιόντος νατρίου (Na⁺) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η έλξη δημιουργεί μια σταθερή ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο.
* Σχηματισμός ιόντων: Τα εμπλεκόμενα άτομα γίνονται φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα).
* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.
* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα.
