Ποιες δοκιμές μπορούν να πραγματοποιηθούν σε ένα εργαστήριο για να εντοπιστούν ή να διαφοροποιηθούν μεταξύ μιας ιοντικής και ομοιοπολικής ένωσης;
1. Δοκιμή αγωγιμότητας:
* Αρχή: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες επειδή διαχωρίζονται σε φορτισμένα ιόντα, τα οποία μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Οι ομοιοπολικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, δεν διαχωρίζονται σε ιόντα και επομένως δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* Διαδικασία: Διαλύστε την ένωση σε νερό (ή λιώστε αν είναι στερεά) και δοκιμάστε την αγωγιμότητά του χρησιμοποιώντας έναν μετρητή αγωγιμότητας.
* Αποτελέσματα:
* Ιονική ένωση: Θα δείξει υψηλή αγωγιμότητα.
* ομοιοπολική ένωση: Θα εμφανιστεί χαμηλή ή καθόλου αγωγιμότητα.
2. Σημείο τήξης και σημείο βρασμού:
* Αρχή: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, απαιτώντας μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσουν αυτούς τους δεσμούς. Επομένως, οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαδικασία: Προσδιορίστε τα σημεία τήξης και βρασμού της ένωσης χρησιμοποιώντας τις κατάλληλες τεχνικές.
* Αποτελέσματα:
* Ιονική ένωση: Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* ομοιοπολική ένωση: Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
3. Δοκιμή διαλυτότητας:
* Αρχή: Οι ιοντικές ενώσεις γενικά διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα. Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε μη πολικούς διαλύτες.
* Διαδικασία: Προσπαθήστε να διαλύσετε την ένωση σε νερό και έναν μη πολικό διαλύτη (όπως εξάνιο).
* Αποτελέσματα:
* Ιονική ένωση: Πιο πιθανό να διαλύονται σε νερό (πολικός διαλύτης).
* ομοιοπολική ένωση: Πιο πιθανό να διαλυθούν σε μη πολικούς διαλύτες.
4. Χημικές αντιδράσεις:
* Αρχή: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά αντιδρούν γρήγορα με άλλες ενώσεις λόγω της ευκολίας με την οποία μπορούν να ανταλλαγούν τα ιόντα τους. Οι ομοιοπολικές ενώσεις αντιδρούν γενικά πιο αργά.
* Διαδικασία: Εκτελέστε απλές χημικές αντιδράσεις με την ένωση, όπως αντιδράστε με οξέα ή βάσεις.
* Αποτελέσματα:
* Ιονική ένωση: Συχνά παρουσιάζει ταχείες αντιδράσεις και σχηματισμό νέων ενώσεων.
* ομοιοπολική ένωση: Οι αντιδράσεις μπορεί να είναι πιο αργές ή να απαιτούν ειδικές συνθήκες.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Όλες οι ιοντικές ενώσεις δεν είναι ιδιαίτερα αγώγιμες: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις είναι αδιάλυτες στο νερό ή έχουν πολύ χαμηλή αγωγιμότητα.
* Όλες οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν είναι μη παραγωγικές: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως τα ισχυρά οξέα, μπορούν να ιονιστούν σε διάλυμα και να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Είναι σημαντικό να συνδυάσετε πολλαπλές δοκιμές για να προσδιορίσετε με σιγουριά τον τύπο σύνδεσης σε μια ένωση.
