Τις περισσότερες φορές ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης μη μέταλλα LS;

Τα μη μέταλλα έχουν γενικά αρνητικά Αριθμοί οξείδωσης, αν και υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τα μέταλλα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* δεσμός: Όταν τα μη μέταλλα δεσμεύονται με άλλα στοιχεία (ειδικά μέταλλα), τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό το κέρδος ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν αρνητικό αριθμό οξείδωσης.

Κοινοί αριθμοί οξείδωσης για μη μέταλλα:

* Ομάδα 17 (αλογόνα): -1 (π.χ. CL στο NaCl)

* Ομάδα 16 (οξυγόνο): -2 (π.χ., o στο h₂o)

* Ομάδα 15 (άζωτο, φωσφόρο): -3 (π.χ., n σε NH₃)

Εξαιρέσεις:

* Τα μη μέταλλα μπορούν να έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης όταν συνδέονται με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία. Για παράδειγμα:

* Το θείο στο θειικό οξύ (H₂so₄) έχει αριθμό οξείδωσης +6.

* Το χλώριο σε υπερχλωρικό οξύ (HCLO₄) έχει αριθμό οξείδωσης +7.

* Τα μη μέταλλα μπορούν να έχουν μηδενικούς αριθμούς οξείδωσης όταν βρίσκονται στην στοιχειώδη κατάσταση τους. Για παράδειγμα:

* Το αέριο οξυγόνου (O₂) έχει αριθμό οξείδωσης 0.

* Το αέριο χλωρίου (CL₂) έχει αριθμό οξείδωσης 0.

Θυμηθείτε: Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένας τρόπος παρακολούθησης των ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις και αποτελούν χρήσιμο εργαλείο για την εξισορρόπηση των εξισώσεων.