Οι χημικοί τύποι για ιοντικές ενώσεις γραμμένες χρησιμοποιώντας το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των φορτίων σε κάθε ιόν;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες: Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι μηδέν.
* Τέλη εξισορρόπησης: Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα, ο αριθμός των θετικών και αρνητικών χρεώσεων πρέπει να εξισορροπήσει. Το LCM βοηθά στον προσδιορισμό της αναλογίας των ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη αυτής της ισορροπίας.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (NA) έχει φορτίο +1 (+1).
* Το χλωριούχο (CL) έχει -1 χρέωση (-1).
* Το LCM των 1 και 1 είναι 1.
* Επομένως, απαιτούνται ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) για να σχηματιστούν ουδέτερη ένωση.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* Το μαγνήσιο (mg) έχει φορτίο +2 (+2).
* Το οξείδιο (O) έχει φορτίο -2 (-2).
* Το LCM των 2 και 2 είναι 2.
* Επομένως, απαιτούνται ένα ιόν μαγνησίου (Mg2+) και ένα ιόν οξειδίου (Ο2-) για να σχηματιστούν ουδέτερη ένωση.
* οξείδιο του αργιλίου (AL2O3)
* Το αλουμίνιο (AL) έχει φορτίο +3 (+3).
* Το οξείδιο (O) έχει φορτίο -2 (-2).
* Το LCM των 3 και 2 είναι 6.
* Επομένως, απαιτούνται δύο ιόντα αλουμινίου (2 x Al3 + =+6) και τρία ιόντα οξειδίου (3 x o2- =-6) για να σχηματίσουν ουδέτερη ένωση.
Συνοπτικά: Η προσέγγιση LCM εξασφαλίζει ότι ο χημικός τύπος αντικατοπτρίζει τη σωστή αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για τη δημιουργία μιας ουδέτερης ιοντικής ένωσης.
