Υπάρχουν πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί που υπάρχουν στο NH3;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* πολικοί δεσμοί: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Οπτικοποίηση της πολικότητας:
Φανταστείτε το μόριο αμμωνίας με το άτομο αζώτου στο κέντρο και τα τρία άτομα υδρογόνου που το περιβάλλουν. Το άτομο αζώτου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικά φορτία, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο.
Συνολικά: Η παρουσία πολικών ομοιοπολικών δεσμών στο NH3 συμβάλλει στη συνολική πολικότητα, καθιστώντας τον καλό διαλύτη για πολλά πολικά μόρια.
