Η έλξη των αντίθετων φορτίων μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου σχηματίζει έναν αδύναμο δεσμό;

Βρίσκεστε στο σωστό δρόμο, αλλά η έλξη μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό δεν είναι τεχνικά ένας "ασθενής δεσμός". Είναι ένας δεσμός υδρογόνου , που είναι ένας τύπος διαμοριακή δύναμη , που σημαίνει ότι ενεργεί μεταξύ μορίων και όχι μέσα σε αυτά.

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου σε ένα μόριο νερού συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς , που είναι ισχυροί χημικοί δεσμοί που περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.

* δεσμούς υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται μεταξύ των ελαφρώς θετικών ατόμων υδρογόνου ενός μορίου νερού και των ελαφρώς αρνητικών ατόμων οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικά ισχυρότεροι από άλλες ενδομοριακές δυνάμεις, όπως οι δυνάμεις van der Waals.

Γιατί είναι αυτό σημαντικό;

Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:

* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους.

* επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια συνεκτική δύναμη που δίνει στο νερό την επιφανειακή τάση του.

* Ιδιότητες διαλύτη: Η δέσμευση υδρογόνου επιτρέπει στο νερό να διαλύει πολλές ουσίες, καθιστώντας τον εξαιρετικό διαλύτη.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα για τη σύνδεση υδρογόνου!