Μετά την ηλεκτρόλυση της διαλύματος άλμης, ποιο είναι το pH αυτό το διάλυμα;

Το ρΗ του διαλύματος άλμης μετά την ηλεκτρόλυση θα είναι βασική (αλκαλική) . Εδώ είναι γιατί:

ηλεκτρόλυση της άλμης (διάλυμα NaCl):

1. ηλεκτρόδια: Η ηλεκτρόλυση της άλμης χρησιμοποιεί μια άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο) και μια κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο).

2. Αντιδράσεις:

* Άνοψη (οξείδωση): 2cl⁻ (aq) → cl₂ (g) + 2e⁻ (παράγεται αέριο χλωρίου)

* Καθεάνα (μείωση): 2H₂O (L) + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻ (aq) (παράγεται αέριο υδρογόνο και σχηματίζονται ιόντα υδροξειδίου)

3. Καθαρή αντίδραση: 2NaCl (aq) + 2H₂O (l) → cl₂ (g) + h₂ (g) + 2naOH (aq)

Το βασικό πάτημα είναι ο σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) στην κάθοδο. Τα ιόντα υδροξειδίου καθιστούν τη λύση πιο βασική, αυξάνοντας το pH του.

Παράγοντες που επηρεάζουν το ph:

* συγκέντρωση ηλεκτρολύτη: Μια υψηλότερη συγκέντρωση άλμης θα οδηγήσει σε υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και ένα πιο αλκαλικό ρΗ.

* πυκνότητα ρεύματος: Μια υψηλότερη πυκνότητα ρεύματος θα οδηγήσει σε ταχύτερη ηλεκτρόλυση και περισσότερη παραγωγή ιόντων υδροξειδίου, με αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ.

* Διάρκεια ηλεκτρόλυσης: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαδικασία ηλεκτρόλυσης, τόσο περισσότερα ιόντα υδροξειδίου θα παράγονται, αυξάνοντας περαιτέρω το ρΗ.

Συνοπτικά, το ρΗ του διαλύματος άλμης μετά την ηλεκτρόλυση θα είναι υψηλότερο από 7, υποδεικνύοντας μια βασική λύση.