Τι είδους δεσμός εμφανίζεται στο οξείδιο του γερμανίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το γερμανικό (GE) και το οξυγόνο (Ο) έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το γερμανικό. Ενώ αυτή η διαφορά μπορεί να σας οδηγήσει να σκεφτείτε έναν ιοντικό δεσμό, δεν είναι τόσο απλό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το άτομο οξυγόνου να έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο γερμάνιο.
Επομένως, παρόλο που το οξείδιο του γερμανίου παρουσιάζει κάποιο ιοντικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ο κυρίαρχος τύπος συγκόλλησης είναι ομοιοπολικό .
