Πώς πηγαίνετε από moles σε ιόντα;
1. Κατανόηση της σχέσης
* mole (mol): Μια μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (άτομα, μόρια, ιόντα). Ένα mole περιέχει 6.022 x 10^23 σωματίδια (αριθμός avogadro).
* ιόντα: Άτομα ή ομάδες ατόμων που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
2. Τα βήματα
1. Προσδιορίστε τον τύπο: Πρέπει να γνωρίζετε τη χημική φόρμουλα της ένωσης ή ιόντων με την οποία εργάζεστε. Αυτό σας λέει πόσα ιόντα υπάρχουν ανά μονάδα τύπου.
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) ανά μονάδα τύπου.
2. Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro: Ένα μόριο οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον αριθμό των σωματιδίων του Avogadro (6.022 x 10^23).
* Παράδειγμα: Εάν έχετε 2 moles του NaCl, έχετε 2 * 6.022 x 10^23 μονάδες φόρμουλας NaCl.
3. Υπολογίστε τον αριθμό των ιόντων: Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των μονάδων φόρμουλας με τον αριθμό των ιόντων ανά μονάδα τύπου.
* Παράδειγμα: Δεδομένου ότι υπάρχουν 2 ιόντα ανά μονάδα τύπου NaCl, έχετε 2 * (6.022 x 10^23) * 2 =2.4088 x 10^24 ιόντα σε 2 moles του NaCl.
Παράδειγμα:Πόσα ιόντα χλωριούχου είναι σε 0,5 γραμμομόρια χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂)?
1. Φόρμουλα: Το CaCl₂ έχει ένα ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) και δύο ιόντα χλωριούχου (2cl⁻) ανά μονάδα τύπου.
2. Μονάδες φόρμουλας: 0,5 moles του CaCl₂ περιέχει 0,5 * (6,022 x 10^23) =3,011 x 10^23 μονάδες φόρμουλας.
3. Ιόντα χλωριούχου: Υπάρχουν 2 ιόντα χλωριούχου ανά μονάδα τύπου, έτσι έχετε 3.011 x 10^23 * 2 =6.022 x 10^23 χλωριούχα ιόντα.
Βασικά σημεία:
* χρέωση: Ο αριθμός των ιόντων δεν σας λέει τη συνολική χρέωση. Για να αποκτήσετε τη συνολική χρέωση, πρέπει να πολλαπλασιάσετε τον αριθμό των ιόντων με τα αντίστοιχα φορτία τους.
* Πολυατομικά ιόντα: Εάν ασχολείστε με πολυατομικά ιόντα (όπως το θειικό άλας, SO₄2⁻), τα αντιμετωπίστε ως ενιαία μονάδα κατά την καταμέτρηση των ιόντων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα στο μυαλό!
