Τι είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός που ονομάζεται σε ποια ηλεκτρόνια μοιράζονται χωρίς τετάρτα;

Ένας ομοιοπολικός δεσμός στον οποίο τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διαφορά που είναι σε φόρτιση σε ολόκληρο τον δεσμό. Το άτομο που προσελκύει τα ηλεκτρόνια αναπτύσσει πιο έντονα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-), ενώ το άλλο άτομο αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+). Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό είναι αυτό που καθορίζει την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.

Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.