Πώς διαφέρουν οι ιοντικοί δεσμοί από τα ομοιοπολετικά;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ μέταλλα και μη μέταλλα . Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται , δεν μοιράζεται.
* Φύση του δεσμού: Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση.
* Συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές: Η τακτική διάταξη των ιόντων μεγιστοποιεί την ηλεκτροστατική έλξη.
* Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Όπως διαλύεται όπως? Οι πολικοί διαλύτες μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ μη μέταλλα . Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια είναι κοινόχρηστα μεταξύ των ατόμων.
* Φύση του δεσμού: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων, με αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις, ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια διατηρούνται σφιχτά μέσα στο μόριο, δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια: Εξαρτάται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων.
* Γενικά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Όπως διαλύεται όπως? Οι μη πολικοί διαλύτες μπορούν να αλληλεπιδρούν με μη πολικά μόρια.
* Παράδειγμα: Το νερό (H2O), όπου κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου.
Πίνακας συνοπτικών:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| -----------------------------------------------------------------------
| σχηματισμός | Μέταλλο + μη μέταλλο | Μη μέταλλο + μη μέταλλο |
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφέρονται | Κοινόχρηστο |
| Φύση του δεσμού | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| αγωγιμότητα | Καλό σε τετηγμένη/διαλυμένη κατάσταση | Κακή |
| Διαλυτότητα | Πολικοί διαλύτες | Μη πολικοί διαλύτες |
Βασικά σημεία:
* Η διάκριση μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών δεν είναι πάντα απόλυτη. Ορισμένοι δεσμοί έχουν χαρακτηριστικά και των δύο, γνωστών ως πολικών ομοιοπολικών δεσμών.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκομένων ατόμων μπορεί να βοηθήσει στην πρόβλεψη του τύπου του σχηματισμού του δεσμού. Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας γενικά οδηγεί σε ιοντικό δεσμό.
