Πώς γράφετε μια φόρμουλα για παράδειγμα ομοιοπολικής ένωσης;
Ιωνικές ενώσεις έναντι ομοιοπολικών ενώσεων
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ο τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας (π.χ., NaCl - ένα ιόν νατρίου (Na+) για κάθε ιόν χλωριούχου (Cl-)).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ο τύπος αντιπροσωπεύει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει σε ένα μόριο.
Πώς να γράψετε ομοιοπολικές ένωσεις
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Ξεκινήστε σημειώνοντας τα στοιχεία που εμπλέκονται στην ένωση (π.χ. άνθρακα και οξυγόνο).
2. Προσδιορίστε τα προθέματα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις χρησιμοποιούν προθέματα για να υποδείξουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Ακολουθούν μερικά κοινά προθέματα:
* Mono - 1
* DI - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* OCTA - 8
* Nona - 9
* DECA - 10
3. Γράψτε τον τύπο: Χρησιμοποιήστε τα προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου. Το στοιχείο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται συνήθως πρώτα.
Παραδείγματα:
* διοξείδιο του άνθρακα: Ένα άτομο άνθρακα (C) και δύο άτομα οξυγόνου (Ο). Φόρμουλα:Co₂
* νερό: Δύο άτομα υδρογόνου (Η) και ένα άτομο οξυγόνου (Ο). Φόρμουλα:h₂o
* Trifluoride αζώτου: Ένα άτομο αζώτου (Ν) και τρία άτομα φθορίου (F). Φόρμουλα:NF₃
Σημαντική σημείωση: Όταν γράφετε ομοιοπολικούς τύπους ένωσης, το πρώτο στοιχείο δεν έχει πρόθεμα εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο αυτού του στοιχείου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά ακόμη παραδείγματα!
