Ποιο από αυτά τα υγρά έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού ισοπροπυλικής αλκοόλης ή οξικού οξέος;
* Κατανόηση του σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αλλάζει σε αέριο. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων) οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Τύποι διαμοριακών δυνάμεων: Οι κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων που θα εξετάσουμε εδώ είναι:
* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος, που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αλλά πιο αδύναμα από τα άλλα δύο.
Ας αναλύσουμε κάθε υγρό:
* ισοπροπυλική αλκοόλη (C3H8O): Έχει δεσμό υδρογόνου λόγω της ομάδας υδροξυλίου (-ΗΗ).
* ακετόνη (C3H6O): Έχει μια διπολική στιγμή (διαχωρισμό φορτίου) αλλά στερείται σύνδεσης υδρογόνου.
* οξικό οξύ (CH3COOH): Έχει τόσο δεσμό με υδρογόνο όσο και αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.
Συμπέρασμα:
Το οξικό οξύ θα έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού επειδή έχει τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου και διπολικής-διπολικής).
Εδώ είναι η παραγγελία από το υψηλότερο έως το χαμηλότερο σημείο βρασμού:
1. Οξικό οξύ
2. ισοπροπυλική αλκοόλη
3. ακετόνη
