Τι συμβαίνει όταν προσθέτετε χλωριούχο νάτριο στο νερό;
1. Διάλυση:
* Ιονικά ομόλογα διάλειμμα: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν τα ιόντα που συγκρατούν τα ιόντα νάτριο (Na+) και χλωριούχο (Cl-) στο κρύσταλλο αλατιού αποδυναμώνουν παρουσία νερού.
* Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν μια ελαφρώς θετική πλευρά (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και μια ελαφρώς αρνητική πλευρά (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτά τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, σχηματίζοντας αυτό που ονομάζεται κέλυφος ενυδάτωσης .
* Διαχωρισμός: Η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων. Αυτό προκαλεί τα ιόντα να διαχωριστούν μεταξύ τους και να διαλύονται στο νερό.
2. Σχηματισμός λύσης:
* ομοιογενές μίγμα: Τα διαλυμένα ιόντα κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό, δημιουργώντας ένα ομοιογενές μίγμα.
* ηλεκτρολύτης: Τα διαλυμένα ιόντα άλατος (Na+ και Cl-) μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια, καθιστώντας τη λύση έναν ηλεκτρολύτη.
3. Φυσικές αλλαγές:
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η παρουσία διαλυμένων ιόντων άλατος αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα παρεμποδίζουν την ικανότητα των μορίων του νερού να ξεφύγουν στη φάση ατμών.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το αλάτι μειώνει επίσης το σημείο κατάψυξης του νερού. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για τους δρόμους και τα πεζοδρόμια.
4. Χημικές αντιδράσεις:
* Δεν υπάρχουν νέες ενώσεις: Η διάλυση του αλατιού στο νερό είναι μια φυσική αλλαγή, όχι μια χημική αλλαγή. Δεν σχηματίζονται νέες χημικές ενώσεις.
Συνοπτικά, όταν προσθέτετε χλωριούχο νάτριο στο νερό, το άλας διαλύεται λόγω της έλξης μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων αλατιού. Αυτό δημιουργεί μια ομοιογενής λύση που μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, να αυξάνει το σημείο βρασμού και να μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού.
