Τα σημεία τήξης των ομοιοπολικών ενώσεων είναι υψηλά ή χαμηλά σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις;
* Φύση της σύνδεσης:
* Ιωνικές ενώσεις έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.
* ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ασθενέστερους δεσμούς που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
* Διαμοριακές δυνάμεις:
* Ιωνικές ενώσεις έχουν ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις (όπως η Coulombic Force) λόγω της φορτισμένης φύσης των ιόντων τους.
* ομοιοπολικές ενώσεις μπορεί να έχει ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η σύνδεση υδρογόνου, οι οποίες είναι ευκολότερο να ξεπεραστούν.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα:
* Δικτύου ομοιοπολικές ενώσεις Όπως το Diamond και το Silica έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης λόγω της εκτεταμένης, ισχυρής δομής του ομοιοπολικού δικτύου.
* Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις Όπως και ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να έχει σχετικά υψηλά σημεία τήξης.
Συνοπτικά: Όσο ισχυρότεροι είναι οι δεσμοί και οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο περισσότερη ενέργεια είναι απαραίτητη για να τους σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης. Ενώ οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά ισχυρότερους δεσμούς και δυνάμεις, υπάρχουν εξαιρέσεις ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση και τη δομή της.
