Τι είδους δεσμός υπάρχει στο HCL (χρησιμοποιήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας από τον περιοδικό σύνδεσμο πίνακα για να σας βοηθήσουμε να απαντήσετε σε αυτήν την ερώτηση.);

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού στο HCL:

1. Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* h (υδρογόνο): Ηλεκτροαρνητικότητα =2.1

* cl (χλώριο): Ηλεκτροαρνητικότητα =3.0

2. Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα:

* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ Η και CL είναι 3,0 - 2,1 =0,9

3. Τύπος ομολόγων:

* 0.0 - 0.4: Μη ομοιοπολικός

* 0.4 - 1.7: Πολικός ομοιοπολικός

* 1.7 - 3.3: ιωνικός

Συμπέρασμα:

Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Η και CL είναι 0,9, η οποία πέφτει στην περιοχή 0,4-1,7, ο δεσμός στο HCl είναι πολικό ομοιοπολικό . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου. Το άτομο χλωρίου, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου (Δ+).