Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για χλωριούχο ασήμι με υδατικό διάλυμα αμμωνίας;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου αργύρου (AGCL) με υδατική αμμωνία (NH₃):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Agcl (s) + 2nh₃ (aq) ⇌ [ag (nh₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Agcl (s) + 2nh₃ (aq) ⇌ [ag (nh₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

* Σημείωση:Το AGCL είναι ένα στερεό και δεν διαχωρίζεται σε διάλυμα.

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχουν ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ιόντα θεατών, η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι επίσης η καθαρή ιοντική εξίσωση:

agcl (s) + 2nh₃ (aq) ⇌ [ag (nh₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Επεξήγηση:

Η αντίδραση περιλαμβάνει το σχηματισμό ενός σύνθετου ιόντος, διαμυρνίτη (Ι) ([Ag (NH₃) ₂] ⁺), που είναι διαλυτή στο νερό. Τα μόρια αμμωνίας συντονίζουν με το ασημένιο ιόν, αφαιρώντας αποτελεσματικά την Ag⁺ από το διάλυμα και προκαλώντας τη διάλυση του AGCL.