Ποιο είναι το pH του βρωμιούχου αμμωνίου;

Το βρωμίδιο αμμωνίου (NH₄BR) είναι το άλας που σχηματίζεται από την αντίδραση μιας αδύναμης βάσης (αμμωνία, NH₃) και ενός ισχυρού οξέος (υδροβρωμικό οξύ, HBR). Επομένως, η λύση του θα είναι ελαφρώς όξινη .

Εδώ είναι γιατί:

* υδρόλυση: Όταν το βρωμίδιο αμμωνίου διαλύεται στο νερό, το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) υφίσταται υδρόλυση, αντιδρώντας με νερό για να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃):

Nh₄⁺ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + nh₃

* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση φτάνει σε ισορροπία, αλλά δεδομένου ότι η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, δεν δέχεται πρωτόνια πολύ εύκολα. Αυτό σημαίνει ότι η ισορροπία ευνοεί τον σχηματισμό ιόντων υδρονίου, καθιστώντας το διάλυμα ελαφρώς όξινο.

Για να προσδιορίσετε το ακριβές pH, θα χρειαστεί:

1. Γνωρίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος βρωμιούχου αμμωνίου.

2. Χρησιμοποιήστε την τιμή Ka για το ιόν αμμωνίου (Η τιμή Ka για το NH₄⁺ είναι περίπου 5,6 x 10⁻⁻⁰)

Χρησιμοποιώντας την τιμή ΚΑ και τη συγκέντρωση, μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου ([h₃o⁺]) και στη συνέχεια να προσδιορίσετε το pH χρησιμοποιώντας τον τύπο:

ph =-log [h₃o⁺]

Χωρίς να γνωρίζουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος βρωμιούχου αμμωνίου, δεν μπορούμε να παρέχουμε μια συγκεκριμένη τιμή pH. Ωστόσο, μπορούμε να πούμε με βεβαιότητα ότι το pH θα είναι μικρότερο από 7, υποδεικνύοντας ένα όξινο διάλυμα.