Τι συμβαίνει όταν το αραιό θειικό οξύ αντιδρά με σίδηρο;
αντίδραση:
* Σίδερος (Fe) + Αραμένο θειικό οξύ (H₂so₄) → Σιδηροδρομικός θειικός (Feso₄) + Αέρας υδρογόνου (H₂)
Επεξήγηση:
1. Αντίδραση μετατόπισης: Η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ο σίδηρος (Fe) είναι πιο αντιδραστική από το υδρογόνο (Η) στο οξύ. Ο σίδηρος μετατοπίζει το υδρογόνο από το θειικό οξύ.
2. Σχηματισμός θειικού σιδήρου (ii): Τα άτομα σιδήρου χάνουν δύο ηλεκτρόνια και γίνονται ιόντα Fe2 ⁺, τα οποία συνδυάζονται με τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻) από το θειικό οξύ για να σχηματίσουν θειικό σίδηρο (II) θειικό (Feso₄).
3. Εξέλιξη αερίου υδρογόνου: Τα άτομα υδρογόνου κερδίζουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν αέριο υδρογόνου (H₂), το οποίο απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρήσετε φυσαλίδες αερίου υδρογόνου απελευθερώνονται από την επιφάνεια του σιδήρου.
* Ο σίδηρος θα διαλύσει καθώς αντιδρά με το οξύ.
* Η λύση θα μετατρέψει ανοιχτό πράσινο Λόγω του σχηματισμού θειικού σιδήρου (II).
Σημαντική σημείωση:
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική , που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά διαφορετικά με το σίδερο. Λειτουργεί ως οξειδωτικός παράγοντας και σχηματίζει θειικό σίδηρο (III) θειικό (Fe₂ (SO₄) ₃) και αέριο διοξείδιο του θείου (SO₂).
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Διαχειρίζεστε πάντα το θειικό οξύ με προσοχή, καθώς είναι διαβρωτικό.
* Φορέστε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γυαλιών, των γαντιών και ενός εργαστηριακού παλτού.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
