Ποιος είναι ο κανόνας όταν γράφετε το όνομα μιας ιοντικής ένωσης που περιέχει μεταβατικό μέταλλο;
1. Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν:
* Cation: Το θετικά φορτισμένο ιόν, συνήθως το μετάλλιο μετάλλων.
* ανιόν: Το αρνητικά φορτισμένο ιόν.
2. Προσδιορίστε το φορτίο του μεταβατικού μετάλλου:
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Θα χρησιμοποιήσετε τους ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις για να υποδείξετε το φορτίο του κατιόν μετάβασης μετάλλων.
* Κοινές χρεώσεις: Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα έχουν κοινές χρεώσεις. Εάν το γνωρίζετε, μπορείτε να παραλείψετε τον ρωμαϊκό αριθμό. Για παράδειγμα, το ασήμι (AG) είναι πάντα +1 και ο ψευδάργυρος (Zn) είναι πάντα +2.
3. Ονομάστε το ανιόν:
* Μη μετάλλια: Χρησιμοποιήστε το τυποποιημένο μη μεταλλικό όνομα με το επίθημα "-IDE" (π.χ. χλωριούχο, οξείδιο, σουλφίδιο).
* Πολυατομικά ιόντα: Χρησιμοποιήστε το όνομα του πολυατομικού ιόντος.
4. Συνδυάστε τα ονόματα:
* Κατοικία Πρώτα: Γράψτε το όνομα του κατιόντος που ακολουθείται από το όνομα του ανιόντος.
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Συμπεριλάβετε τον ρωμαϊκό αριθμό που υποδεικνύει το φορτίο του μεταβατικού μετάλλου σε παρενθέσεις αμέσως μετά το μεταλλικό όνομα.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχουμε την ιονική ένωση fecl₃ .
1. Cation: Fe (σίδερο)
2. ανιόν: CL (χλωριούχο)
3. Ο σίδηρος έχει φορτίο +3 σε αυτή την ένωση (αφού υπάρχουν τρία ιόντα χλωριούχου, το καθένα με φορτίο -1).
4. Όνομα: Το όνομα της ένωσης είναι χλωριούχο σίδηρος (iii).
Κοινές χρεώσεις μεταβατικών μετάλλων:
* ασήμι (AG):+1
* ψευδάργυρος (Zn):+2
* Cadmium (CD):+2
* Χαλκός (Cu):+1 (cuprous) ή +2 (cupric)
* Mercury (Hg):+1 (Mercurous) ή +2 (Mercuric)
* χρυσό (AU):+1 (Aurous) ή +3 (Auric)
Σημείωση: Αυτοί οι κανόνες αφορούν απλές ιοντικές ενώσεις. Οι πιο σύνθετες ενώσεις ενδέχεται να απαιτούν πρόσθετες εκτιμήσεις.
