Καθαρή ιοντική εξίσωση αντίδρασης ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις και γράψτε τις ως ιόντα:
* hcl (aq): H⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* zncl₂ (aq): Zn²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
(Aq) + 2cl⁻ (aq) + h₂ (g)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):
Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι ιόντα θεατών.
5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση:
Zn (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)
Βασικά σημεία:
* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που συμβαίνει.
* Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα στερεό, οπότε παραμένει ως στερεός στην εξίσωση.
* Το αέριο υδρογόνου (H₂) είναι ένα αέριο και ως εκ τούτου δεν υπάρχουν ως ιόντα σε διάλυμα.
