Ποιο είναι το Differenec μεταξύ ενός δεσμού και ενός ομοιοπολικού BON;

Ionic έναντι ομοιοπολικών δεσμών:σύγκριση

Τόσο οι ιοντικοί όσο και οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι τρόποι που συνδέονται τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών τους:

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ μέταλλα και μη μέταλλα . Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια (γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα) και τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα). Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: A Μεγάλη διαφορά Στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7) είναι απαραίτητη για ιοντικούς δεσμούς.

* Ιδιότητες των ενώσεων: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συνήθως υψηλά σημεία τήξης και βρασμού , είναι σκληρά και εύθραυστα , και τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ μη μέταλλα . Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια είναι κοινόχρηστα Μεταξύ δύο ατόμων.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: A Μικρή διαφορά Στην ηλεκτροαρνητικότητα (μικρότερη από 1,7) μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης οδηγεί σε ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Ιδιότητες των ενώσεων: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά , και γενικά δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)

Συνοπτικά:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| --- | --- | --- |

| άτομα συγκόλλησης | Μέταλλα και μη μέταλλα | Μη μέταλλα |

| Μεταφορά ηλεκτρονίων/κοινή χρήση | Πλήρης μεταφορά | Κοινή χρήση |

| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο | Μικρή |

| Ιδιότητες | Υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, σκληρά, εύθραυστα, αγώγιμα όταν διαλύονται/λιωμένα | Χαμηλότερα σημεία τήξης/βρασμού, διάφορα κράτη, μη αγώγιμες |

Σημείωση: Υπάρχουν επίσης ενδιάμεσες περιπτώσεις που ονομάζονται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, οδηγώντας σε μερικές χρεώσεις στα άτομα. Αυτοί οι δεσμοί μπορούν να θεωρηθούν ως "συνεχές" μεταξύ των καθαρά ιοντικών και καθαρά ομοιοπολικών δεσμών.