Τι είδους δυνάμεις δρουν μεταξύ του μορίου;

Υπάρχουν διάφοροι τύποι δυνάμεων που δρουν μεταξύ μορίων, συλλογικά γνωστών ως διαμοριακές δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις Αυτά συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικά για τον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων μιας ουσίας όπως το σημείο βρασμού, το σημείο τήξης και το ιξώδες. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Δυνάμεις Van der Waals:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα από την πολικότητα. Προκύπτουν από προσωρινές, στιγμιαίες διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Τα ισχυρότερα LDF εμφανίζονται με μεγαλύτερα, πιο πολωμένα μόρια.

* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό τέλος ενός άλλου. Ισχυρότερα σε μόρια με μεγαλύτερες διπολικές στιγμές.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (Ο, Ν ή F). Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος δύναμης van der Waals και είναι υπεύθυνοι για πολλές σημαντικές βιολογικές ιδιότητες.

2. Δυνάμεις ιόντων:

Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων. Το φορτίο του ιόντων προσελκύει το αντίθετα φορτισμένο τέλος του πολικού μορίου.

3. Δυνάμεις διπολικών που προκαλούνται από ιόν:

Αυτές οι δυνάμεις συμβαίνουν όταν ένα ιόν προκαλεί προσωρινή διπό σε ένα μη πολικό μόριο, στρεβλώντας το σύννεφο ηλεκτρονίων του.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές μεταξύ αυτών των διαμοριακών δυνάμεων:

| Τύπος δύναμης | Περιγραφή | Δύναμη | Παράδειγμα |

| --- | --- | --- | --- |

| Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου | Προσωρινές διπόλες που προκαλούνται από διακυμάνσεις ηλεκτρονίων | Πιο αδύναμο | Μεθάνιο (ch ₄ ) |

| Διπολικές δυνάμεις Dipole | Έλξη μεταξύ μόνιμων διπόλων | Μέτρια | Νερό (h 2 O) |

| δεσμός υδρογόνου | Ειδική αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου με H-O, H-N ή H-F | Ισχυρότερη | Νερό (h 2 O) |

| Δυνάμεις ιόντων | Έλξη μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων | Μέτρια | NaCl διαλύθηκε σε νερό |

| επαγόμενες από ιόντα Διπολικές δυνάμεις | Το ιόν επάγει ένα προσωρινό δίπολο σε ένα μη πολικό μόριο | Αδύναμος | Το NaCl διαλύθηκε σε βενζόλιο |

Κατανόηση των διαμοριακών δυνάμεων:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγεί σε:

* Υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης

* Ανώτερο ιξώδες

* Μεγαλύτερη διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες

* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγεί σε:

* Χαμηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης

* Χαμηλότερο ιξώδες

* Μεγαλύτερη διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η σχετική δύναμη αυτών των δυνάμεων εξαρτάται από τα συγκεκριμένα μόρια που εμπλέκονται. Για παράδειγμα, η δέσμευση υδρογόνου είναι γενικά ισχυρότερη από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης, αλλά η ισχύς ενός δεσμού υδρογόνου μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την ηλεκτροαρνητικότητα του εμπλεκόμενου ατόμου.