Πώς μπορεί ένα μόριο να είναι μη πολικό και να περιέχει ακόμα πολικές ζώνες;
Εδώ είναι η κατανομή:
* πολικοί δεσμοί: Ένας πολικός δεσμός εμφανίζεται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροαναγημιότητες (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων) μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή , μια ποσότητα φορέα με μέγεθος και κατεύθυνση. Δείχνει από το θετικό τέλος του δεσμού στο αρνητικό τέλος.
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα του μορίου επηρεάζει τον τρόπο αλληλεπίδρασης των μεμονωμένων διπόλων δεσμών. Εάν τα δίπολα των ομολόγων είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο, ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μηδενική διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο.
* μη πολικό μόριο: Ένα μόριο με μηδενική καθαρή διπολική στιγμή θεωρείται nonpolar .
Παράδειγμα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Κάθε δεσμός οξυγόνου-οξυγόνου είναι πολικός (το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα). Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό. Οι δύο διπολικές στιγμές των δεσμών C =O δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις και ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω. Αυτό κάνει το CO2 ένα μη πολικό μόριο.
Στην ουσία, παρόλο που ένα μόριο μπορεί να περιέχει πολικούς δεσμούς, εάν η διάταξη αυτών των δεσμών είναι συμμετρική και έχει ως αποτέλεσμα την ακύρωση των διπολικών στιγμών, το συνολικό μόριο θα είναι μη πολικό.
