Είναι το φωσφίδιο λιθίου ομοιοπολικό ή όξινο;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλων. Το λίθιο (Li) είναι μέταλλο και ο φωσφόρος (P) είναι μη μέταλλο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Li⁺). Ο φωσφόρος κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα -3 ανιόν (P³⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.
ομοιοπολικό εναντίον ιονικού:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτά συνήθως βρίσκονται μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Ιονικά ομόλογα περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους.
οξύτητα:
Το φωσφίδιο του λιθίου δεν είναι όχι όξινο . Πρόκειται για μια βασική ένωση λόγω του σχηματισμού ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) όταν αντιδρά με νερό. Αυτό είναι ένα χαρακτηριστικό πολλών μεταλλικών φωσφίδων.
αντίδραση με νερό:
Η αντίδραση του φωσφίδιο του λιθίου με νερό είναι εξαιρετικά εξωθερμική και παράγει αέριο φωσφίνης (PH₃), το οποίο είναι εξαιρετικά τοξικό.
Περίληψη:
Το φωσφίδιο του λιθίου (Li₃p) είναι μια ιοντική ένωση που παρουσιάζει βασικές ιδιότητες. Αντιδρά με νερό για την παραγωγή αερίου φωσφίνης.
