Η διαλυτότητα μιας ουσίας στον διαλύτη συνήθως αυξάνεται με θερμοκρασία αύξησης;
Εδώ είναι γιατί:
* Αυξημένη κινητική ενέργεια: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια τόσο στην κινητική ενέργεια του διαλυμένου και του διαλύτη. Αυτή η αυξημένη κίνηση επιτρέπει στα μόρια του διαλύτη να σπάσουν αποτελεσματικότερα τους δεσμούς που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, διευκολύνοντας τη διάλυση.
* εντροπία: Η αύξηση της θερμοκρασίας συχνά οδηγεί σε αύξηση της εντροπίας (διαταραχή) στο σύστημα. Αυτό ευνοεί τη διαδικασία διάλυσης, η οποία περιλαμβάνει την εξάπλωση από μόρια διαλυτής ουσίας εντός του διαλύτη.
Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα:
* Αέρια: Η διαλυτότητα των αερίων σε υγρά συνήθως μειώνεται με αυξανόμενη θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη κινητική ενέργεια των μορίων αερίου τους επιτρέπει να ξεφύγουν από το διάλυμα πιο εύκολα.
* Ορισμένα άλατα: Ορισμένα άλατα, όπως το θειικό λίθιο (li₂so₄), παρουσιάζουν αναδρομική διαλυτότητα , δηλαδή η διαλυτότητα τους μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτή η συμπεριφορά οφείλεται συχνά σε σύνθετες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων σε διάλυμα.
Συνοπτικά: Ενώ η διαλυτότητα των περισσότερων στερεών σε υγρά αυξάνεται με τη θερμοκρασία, υπάρχουν εξαιρέσεις ανάλογα με τις συγκεκριμένες ουσίες και τις αλληλεπιδράσεις τους.
